KPOP: Januari 2014

BAB I

PENDAHULUAN

Kimia Analitik merupakan salah satu cabang Ilmu Kimia yang mempelajari tentang pemisahan dan pengukuran unsur atau senyawa kimia. Dalam melakukan pemisahan atau pengukuran unsur atau senyawa kimia, memerlukan atau menggunakan metode analisis kimia.Kimia analitik mencakup kimia analisis kualitatif dan kimia analisis kuantitatif. Analisis kualitatif menyatakan keberadaan suatu unsur atau senyawa dalam sampel, sedangkan analisis kuantitatif menyatakan jumlah suatu unsur atau senyawa dalam sampel (Wiryawan. A, 2011).

Kimia analitik modern dikategorisasikan melalui dua pendekatan, target dan metode. Berdasarkan targetnya, kimia analitik dapat dibagi menjadi kimia bioanalitik, analisis material, analisis kimia, analisis lingkungan, dan forensik. Berdasarkan metodenya, kimia analitik dapat dibagi menjadi spektroskopi, spektrometri massa, kromatografi dan elektroforesis, kristalografi, mikroskopi, dan elektrokimia (Anonim, 2012).

Analisis kualitatif bertujuan untuk menemukan dan mengidentifikasi suatu zat. Jadi analisis kualitatif berhubungan dengan unsur ion atau senyawa apa yang terdapat dalam sampel. Analisis kuantitatif bertujuan untuk menentukan jumlah atau banyaknya zat. Jadi, analisis kuantitatif berhubungan dengan berapa banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel (Anonim, pdf, 2012)

Maksud percobaan adalah Untuk mengidentifikasi dan mengetahui zat – zat terutama obat golongan barbiturat dengan menggunakan beberapa pereaksi.

Tujuan percabaan adalah Untuk mengidetifikasi senyawa obat golongan barbiturat dengan melalui uji pendahuluan, uji golongan, dan uji penegasan yang menggunakan beberapa pereaksi.

Prinsip percabaan adalah Berdasarkan pengidetifikasian senyawa obat golongan barbiturat yang dilakukan melalui uji pendahuluan, uji golongan, dan uji penegasan dengan menggunakan beberapa pereaksi spesifik yakni pereaksi wagner, pereaksi cuprifil maka akan terbentuk kristal pada ujj penegasan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

A. Teori Umum

R₃

Barbiturat merupakan derivat asam barbiturat (2,4,6-trioksoheksa-hidropirimidin). Asam Barbiturat sendiri tidak menyebabkan depresi SSP, efek hipnotik-sedatif dan efek lainnya ditimbulkan bila posisi 5 ada gugusan alkil atau aril. Rumus kimia secara umum serta rumus beberapa Barbiturat sebagai berikut:

(S=)*

Efek utama barbiturat ialah depresi SSP. Semua tingkat depresi dapat dicapai, mulai dari sedasi, hypnosis, berbagai tingkat anesthesia, koma, sampai kematian. Barbiturat tidak dapat mengurangi rasa nyeri tanpa disertai hilangnya kesadaran, dan dosis kecil barbiturat dapat meningkatkan reaksi terhadap rangsangan nyeri. Pada beberapa individu, dan dalam keadaan tertentu, misalnya adanya rasa sakit, barbiturat tidak menyebabkan sedasi melainkan malah menimbulkan eksitasi (kegelisahan dan delirium). Hal ini mungkin disebabkan adanya depresi pusat penghambatan (Gunawan, 2009).

Barbiturat tidak mengurangi rasa nyeri tanpa disertai hilangnya kesadaran dan dosis kecil barbiturat dapat meningkatkan raeksi terhadapa rangsangan nyeri. Pada beberapa individu, dan dalam keadaan tertentu, misalnya ada rasa sakit, barbiturat tidak menyebabkan sedasi melainkan malah menimbulkan eksitasi (kegelisahan dan delirium). Hal ini mungkin disebabkan adanya depresi pusat penghambatan (Ganiswara, 1995)

Barbiturat: Fenobarbital, Butobarbital, Siklobarb dll. Penggunaannya sebagai sedative-hipnotika kini praktis sudah ditinggalkan berhubung adanya zat-zat benzodiazepine yang jauh lebih aman. Dewasa ini hanya beberapa barbiturat masih digunakan untuk indikasi tertentu, misalnya fenobarb, dan mefobarb sebagai anti-epileptika dan pentotal sebagai anestetikum (Tjay Hoan, 2007).

B. Uraian Bahan.

1. Aquadest ( Depkes RI, 1979 )

Nama Resmi : AQUA DESTILLATA

Nama Lain : Air suling

Rumus Molekul : H₂O

Berat Molekul : 18,02

Pemerian : Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak mempunyai rasa

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat

2. Alkohol ( Depkes RI, 1979 )

Nama Resmi : AETHANOLUM

Nama Lain : Etanol, alkohol

Rumus Molekul : C₂ H₆O

Pemerian : Cairan tidak berwarna, jernih mudah menguap dan mudah bergerak, bau khas, rasa panas mudah terbakar dengan memberikan nyal biru tidak berasap.

Kelarutan : Sangat mudah tertutup rapat terlindung dari.

3. Barbital Natrium (Depkes RI, 1979 )

Nama Resmi : BARBITALUM NATRICUM

Nama Lain : Barbital natrium

Rumus Molekul : C₈H₁₁N₂NaO₃

Berat Molekul : 206, 2

Pemerian : Serbuk hablur; putih; tidak berbau; pahit

Kelarutan : Larut dalam 5 bagian air dan dalam 600 bagian etanol (95%) P; praktis tidak larut dalam kloroform P dan dalam eter P

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

4. Fenobarbital (Depkes RI, 1979)

Nama Resmi : PHENOBARBITALUM

Nama Lain : Fenobarbital, luminal

Rumus Molekul : C₁₂H₁₂N₂O₃

Berat Molekul : 232, 24

Pemerian : Hablur atau serbuk hablur; putih tidak berbau; rasa agak pahit.

Kelarutan : Sangat sukar larut dalam air; larut dalam etanol (95%) P, dalam eter P, dalam larutan alkali hidroksida dan dalam larutan alkali karbonat.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan : Hipnotikum sedativum

5. H₂SO₄ (Depkes RI, 1979)

Nama Resmi : ACIDUM SULFURICUM

Nama Lain : Asam Sulfat

Rumus Molekul : H₂SO₄

Berat Molekul : 98,07

Pemerian : Cairan kental seperti minyak, korosif, tidak berwarna, jika ditambahkan ke dalam air menimbulkan panas.

Penyimpanan : Dalam wadah tertutup rapat.

Kegunaan : Zat tambahan

BAB III

METODE PRAKTIKUM

A. Alat dan Bahan

1. Alat

a. Batang pengaduk

b. Corong

c. Gelas kimia

d. Gelas ukur

e. Labu ukur

f. Handscun

g. Korek api kayu

h. Lap kasar dan lap halus

i. Lampu spiritus

j. Masker

k. Rak tabung

l. Sendok tanduk

m. Sendok porselin

n. Timbangan

o. Tabung reaksi

p. Pipet tetes

2. Bahan

a. Alkohol

b. Aquades

c. Barbital natrium

d. Fenobarbital

B. Metode kerja

1. Pembuatan pereaksi

a. Pereaksi zwikker

1) Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

2) Ditimbang CuSO₄.5H₂O sebanyak 5 g, diukur NaOH pekat dan H₂SO₄pekat

3) Dicampur ketiga bahan, aduk hingga homogen

4) Dicukupkan volumenya hingga 100 ml.

b. Pereaksi Asam Sulfat

1) Disiapkan alat dan bahan yang digunakan

2) Ditimbang H₂SO₄

3) Dimasukkan H₂SO₄kedalam labu ukur kemudian dicukupkan volumenya dengan Aquadest ad 100 ml, kocok hingga homogen.

2. Cara kerja

a. Fenobarbital

1) Disipkan alat dan bahan yang digunakan

2) Diambil sampel fenobarbital secukupnya masukkan dalam tabung reaksi, kemudian dilarutakn dengan alcohol 70%, kemudian ditambahkan pereaksi Zwikker 2-3 tetes, hingga menghasilkan warna biru muda, kemudian ditambahkan H₂SO₄ hingga larut atau tetap.

b. Na. Barbital

1) Disiapkan alat dan bahan yang digunakan.

2) Diambil sampel Na.barbital secukupnya masukkan dalam tabung reaksi, kemudian dilarutakn dengan alcohol 70%, kemudian ditambahkan pereaksi zwikker hingga menghasilkann warna bening kebiruan. Kemudian tambahkan H₂SO₄ hingga warnanya tetap atau larut.

BAB IV

HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

1. Table 1. Hasil Pengamatan Uji Organoleptis

NO.	Sampel	Rasa	Warna	Bau	Bentuk
1.	B1	Agak pahit	Putih	Tidak berbau	Hablur atau serbuk hablur
2.	B2	Pahit	Putih	Tidak berbau	serbuk hablur

2. Table 2. Hasil Pengamatan Uji Penegasan

NO	Sampel	Pereaksi	Hasil praktikum	Menurut Literatur	Ket.
1.	B1	Zwikker + H₂SO₄	Bening kebiruan Tetap	Ungu biru Jingga	- -
2.	B2	Zwikker + H₂SO₄	Biru muda Tetap	Ungu biru Jingga	+ -

B. P

embahasan

Pada percobaan ini dilakukan uji kualitatif pada golongan barbiturat dimana sampel yang digunakan yaitu fenobarbital dan natrium barbital. Adapun pereaksi yang digunakan yaitu pereaksi zwikker dan pereaksi parri. Dalam percobaan ini juga digunakan alkohol sebagai pelarut.

Sifat-sifat umum yang dimiliki oleh golongan obat barbital yaitu sukar larut dalam air, bereaksi dengan asam lemah, dalam bentuk keton tidak larut dalam air, dalam bentuk mol larut dalam air, bentuk keton larut dalam CHCL₃, eter, etil alkohol, garam natriumnya mudah terhidrolisa, apalagi kalau dipanaskan akan pecah dan yang mengendap adalah uraiannya.

Untuk sampel fenobarbital, didapatkan hasil yang mana baunya lemah, warna putih, rasa pahit agak pedas, berbentuk serbuk dan sudah larut dalam air. Dimana fenobarbital setelah dilarutkan dengan alcohol dan ditambahkan dengan pereaksi zwikker menghasilkan larutan yang berwarna ungu kebiruan, kemudian ditambahkan H₂SO₄ menghasilkan warna jingga. Pada literatur penambahan pereaksi zwikker menghasilkan larutan berwarna ungu kebiruan, ditambahkan dengan H₂SO₄ menghasikan warna jingga. Hal ini menunjukan pengaruh positif. Pada Natrium Barbital setelah dilarutkan dengan alkohol dan direaksikan dengan zwikker menghasilkan warna biru muda, kemudian ditambahkan H₂SO₄ dan warnanya tetap. Pada literature penambahan Zwikker menghasilkan warna ungu biru dan penambahan H₂SO₄ menghasilkan warna jingga. Hal ini juga menunjukkan pengaruh negatif.

Adapun kesalahan dalam praktikum disebabkan oleh :

a) Kesalahan dalam pembuatan pereaksi

b) Alat yang digunakan kurang bersih

c) Bahan yang digunakan sudah tidak baik

d) Kesalan dalam pengamatan hasil reaksi

BAB VI

PENUTUP

A. Kesimpulan

Dari hasil praktikum yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa:

1. B1+ pereaksi zwikker menghasilkan larutan berwarna ungu biru untuk fenobarbital, kemudian ditambahkan H₂SO₄ warna tetap dan hasil ini sesuai dengan literatur.

2. B2 + pereaksi zwikker menghasilkan warna biru untuk Na. Barbital . kemudian ditambahkan H₂SO₄ warna yang dihasilkan tetap dan hasil ini tidak sesuai dengan literatur.

B. Saran

Kami sebagai praktikan sangat mengharapkan arahan dan bimbingan dari asisten baik pada saat praktikum maupun pada saat penyusunan laporan.

DAFTAR PUSTAKA

Adam Wiryawan, 2011, “Pengertian Kimia Analitik, “http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/pendahuluan-kimia-analitik/pengertian-kimia-analitik/), diakses pada tanggal 4 Januari 2011.

Anonim, 2012, “Kimia Analitik”, (http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_analitik), diakses pada tanggal 21 November 2012.

Dirjen POM, 1979, “ Farmakope Indonesia Edisi III”, Depkes, RI, Jakarta

Dirjen POM, 1995, “ Farmakope Indonesia Edisi IV”, Depkes, RI, Jakarta

Ganiswarna, S. G, 1995, “Farmakologi dan Terapi Edisi 4”, UI, Jakarta

Gunawan, S. G, 2009, “Farmakologi dan Terapi Edisi 5”, UI, Jakarta

Tjay Hoan, 2007,”Obat-obat Penting”, PT. Elex Media Komputindo, Jakarta